Кислород

Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе.   Физические свойства кислорода. Получение.

Кислород в периодическую систему (ПС) входит в группу халькогенов (рождающие руды):

1. кислород,

2. сера,

3. селен,

4. теллур,

5. полоний.

         С помощью языка химии необходимо записать: кислород как химический элемент и как простое вещество.

Кислород – как элемент –

Кислород – как простое вещество –

         В каком значении упоминается в них кислород – как химический элемент или как простое вещество.

Задание: Определите кислород как химический элемент или простое вещество.

1.     Кислород входит в состав жизненно важных органических веществ: белков, жиров, углеводов.

2.     Все живые вещества на Земле дышат кислородом.

3.     В состав ржавчины входят железо и кислород.

4.     Рыбы дышат кислородом, растворенным в воде

5.     При фотосинтезе зеленые растения выделяют кислород.

С помощью ПС дать характеристику химическому элементу “Кислород”, по плану:

1.     Порядковый номер –

2.     Относительная атомная масса –

3.     Период –

4.     Группа –

5.     Подгруппа –

6.     Валентность –

7.     Относительная молекулярная масса Мг(О₂)=

Проверка.

1.     Порядковый номер – 8

2.     Относительная атомная масса – Ar (О) = 16

3.     Период – второй

4.     Группа – VI

5.     Подгруппа – А (главная)

6.     Валентность – II

7.     Относительная молекулярная масса Мг (О₂) = 32

Распространение кислорода в природе:

Первое место по распространенности в земной коре, т.е. литосфере, занимает кислород – 49%,  далее следуют кремний – 26%, алюминий – 7%, железо – 5%,  кальций – 4%,  натрий – 2%,  калий – 2%, магний – 2%, водород – 1%.

В атмосфере: 23% по массе, 21% по объему.

Аллотропная модификация кислорода озон О₃ – голубоватый, приятно пахнет, неустойчивый, не поддерживает горение и дыхание.

Дж. Пристли открыл кислород разложением оксида ртути (II) при нагревании.

Получение кислорода лабораторные способы:

Расставьте коэффициенты в данных уравнениях реакций.

1. Разложение пероксида водорода:

2. Разложение оксида ртути (II):

3. Разложение перманганата калия:

Проверка.

Ещё один способ получения кислорода:

Электролиз воды

Способы собирания кислорода.

Собирание кислорода

методом вытеснения воды   

 методом вытеснения воздуха.

Проверяем наличие кислорода тлеющей лучинкой, она в атмосфере кислорода вспыхнет, так как кислород поддерживает горение.

Химические свойства кислорода.

         Кислород – второй по электроотрицательности элемент после фтора, проявляет сильные окислительные свойства.

С большинством металлов он реагирует уже при комнатной температуре, образуя основные оксиды.

С неметаллами при нагревании:
 Так, с фосфором он реагирует, образуя Р2О5, с серой

S + О2 = SO2.

С графитом кислород реагирует

С + О2 = СО2.

         Взаимодействие кислорода с азотом начинается лишь при 1200°С или в электрическом разряде

N2 + О2 = 2NО – Q.

         Кислород реагирует и со многими сложными соединениями, например с оксидом азота (II) он реагирует уже при комнатной температуре:

2NО + О2 = 2NО2.

Сероводород, реагируя с кислородом при нагревании, дает:
серу                                2Н2S + О2 = 2S + 2Н2О
или оксид серы (IV)       2Н2S + ЗО2 = 2SО2 + 2Н2О

         В приведенных реакциях кислород является окислителем. В большинстве реакций окисления с участием кислорода выделяется тепло и свет - такие процессы называют экзотермическими.

1. Уравняйте следующие реакции с участием кислорода:

а) Li + O2 = Li2O

б) NH3 + O2 = N2 + H2O

в) NH3 + O2 = NO + H2O (идет с катализатором)

г) NO2 + H2O + O2 = HNO3

д) AgNO3 = Ag + NO2 + O2 (при нагревании)

е) PH3 + O2 = P2O5 + H2O

ж) P2O3 + O2 = P2O5

2.После сгорания металлического кальция на воздухе образовался белый порошок массой 5,6 г. Какова была масса металлического кальция, взятого для опыта?