Галогены

Галогены (Солероды) стр.104-109.

• Галогены в ПС находятся в ….группе, значит у них число электронов на …….   …….
• Фтор, хлор,… и ….. типичные неметаллы, так как до завершения уровня им нужно……
• Они становятся  заряженными…….Поэтому с катионами металлов образуют …… связь.
• Образуют класс соединений неорганической химии …..Само название обозначает……..

• Галогены сильные………., то есть имеют тенденцию к …………..электронов.
• Окислительные свойства в группе снизу вверх…..,так как радиус ………и неметаллические свойства (окислительные)…………...
• Самый сильный окислитель –………. В нём, единственном, окисляется кислород.

Уравнение реакции взаимодействия  фтора (является окислителем) и кислорода (восстановитель):

2F₂ + O₂ = 2OF₂

• Если хлор, бром, йод встречаются с более сильными окислителями (с большей относительной электроотрицательностью), то те их окисляют. Примеры более активных неметаллов:  фтор, кислород, азот.
• Степени окисления галогенов возможны: …,….,……,……

Галогены – простые вещества (смотреть таблицу на стр.105)

• Агрегатное состояние (два газа, одно вещество жидкость, другое твёрдое).    
• Запах и цвет.

Химические свойства галогенов.

• Фтор — самый активный из галогенов.
• Окислительные свойства в ряду F₂— CI₂ — Вг₂ — J₂  …………

            Так как растёт радиус, а это приводит к  уменьшению способности удерживать свои и чужие электроны.

Взаимодействие с металлами

 2Al + 3F₂ = 2AlF₃ + Q(фторид алюминия)    2Na + Вг₂ = 2NaВг   (………..)         

Сu + С1₂ = СuС1₂ (хлорид меди (II)               2Al + 3I₂ = 2AlI₃ (……алюминия) фиолетовые  пары йода.

Галогены реагируют и со многими неметаллами (H₂, S, С, Si, Р)

                                      Н₂ + F₂ = 2HF + Q (……….кислота)    2P + 3Cl₂ = 2PCl_З

                                      2P + 5Br₂ = 2PBr₅ (……..фосфора)           

Взаимодействие со сложными соединениями

Реакция с водой:

_·          реакция носит взрывной характер:  

3F₂ + ЗН₂О = OF₂↑ + 4HF + Н₂О₂

_·          хлороводородная и хлорноватистая кислоты (хлорная вода):                       

Cl₂ + H₂O=HCl + HClO

Реакция с щелочами:

·        получается бертолетова соль: 3Cl₂⁰ + 6КОН_{(горяч.)=} 5КCl^-1 + КCl⁺⁵О₃ + 3Н₂О

                                                                                                   Хлорат калия

О силе активности галогенов можно проследить по двум признакам:

  1. Галогены вытесняют друг друга из растворов солей галогенидов. Активность вытеснения в ряду   F   >   Cl    >  Br  >   I  снижается

F₂⁰ + 2Na Cl^-1 =2NaF^-1 + Cl₂⁰↑

Cl₂⁰ + 2NaBr^-1  =2NaCl^-1 + Br₂⁰

Br₂⁰ + 2NaI^-1  = 2NaBr^-1 + I₂⁰

Br₂⁰+ 2Na Cl^-1 не идет, т.к. Cl активнее Br

2.Взаимодействуют с водородом при разных условиях, получаются кислоты:

 H₂ + F₂  = 2HF + Q (со взрывом) фтороводородная(плавиковая)
 H₂ + Cl₂  = 2HCl  + Q (на свету)  хлороводородная (соляная)

 H₂ + Br₂ = 2HBr + Q (медленное взаимодействие) бромоводородная
 H₂ + I₂  = 2HI – Q    (требуется нагрев) йодоводородная

            Сила галогеноводородных кислот в ряду HF – HCl – HBr – HI возрастает, т.к. увеличивается  радиуса атома галоген, катион водорода в этом случае держится слабее, кислота легко диссоциирует. HI – самая сильная кислота.

НCl  – кислота (хороводородная или соляная) обладает всеми свойствами кислот.

Взаимодействует

·        с металлами (до водорода в ЭХРНМ),

·        с основными оксидами металлов,

·        и их гидроксидами.

Написать самостоятельно соответствующие реакции в свете ТЭД и как ОВР, там, где это имеет место.

Получение в

  а) промышленности:          Н₂⁰ +Cl₂^{0    =}   2Н⁺¹Cl^-1+ Q

б)  лаборатории:                2NaCl_(тв)+Н₂SО_{4(конц)  =} Na₂SО₄+2 НCl (газ собирают в пробирку и растворяют в воде) 

            Качественная реакция на галогениды (то есть, как распознать соли каких галогенов в неподписанных пробирках).

            Все галогениды металлов, за исключением солей серебра и свинца, хорошо растворимы в воде. Малая растворимость галогенидов серебра позволяет использовать обменную реакцию:

Ag⁺ + Hal^- = AgHal↓

В результате  реакции:  AgNO₃ + KCl = KNO₃ + AgCl↓ нитрат серебра приливают в раствор неизвестной соли,  и  AgCl выпадает в виде белого творожистого осадка. AgBr – желтовато-белого,  AgI – желтого цвета.

Осадки не растворимы в воде и азотной кислоте.