Алюминий

Химические свойства алюминия.

            При нормальных условиях алюминий покрыт тонкой и прочной оксидной пленкой и потому не реагирует с простыми веществами. Al — активный металл-восстановитель.

Легко взаимодействует с простыми веществами:

1) с кислородом:

4Al + 3O₂ = 2Al₂O_3;

2) с галогенами:

2Al + 3Br₂ = 2AlBr_3;

3) с другими неметаллами при нагревании  бинарные соединения сульфид алюминия:

2Al + 3S = Al₂S_3;

с азотом, образуя нитрид алюминия: 

2Al + N₂ = 2AlN;

с углеродом  карбид алюминия: 

4Al + 3С = Al₄С_3.

Сульфид и карбид алюминия гидролизуются:

Al₂S₃ + 6H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂S­(сероводород)

Al₄C₃ + 12H₂O = 4Al(OH)₃+ 3CH₄­ (метан)

Со сложными веществами:

4) с водой (после удаления оксидной пленки):

2Al + 6H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H_2­

5) со щелочами (с образованием тетрагидроксоалюминатов и других алюминатов):

2Al + 2NaOH + 6H₂O = 2Na[Al(OH)₄] + 3H_2­

6) Легко растворяется в соляной и разбавленной серной кислотах:

2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H_2­

2Al + 3H₂SO₄(разб.) = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

8Al + 30HNO₃ → 8Al(NO₃)₃ + 3N₂O + 15H₂O

При нагревании растворяется в кислотах — окислителях, образующих растворимые соли алюминия:

2Al + 6H₂SO₄(конц) = Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Al + 6HNO₃(конц) = Al(NO₃)₃ + 3NO_2­ + 3H₂O

При нормальных условиях с H₂SO₄(конц)  и HNO₃(конц) алюминий не взаимодействует, образуется плёнка ПАССИВАЦИИ (пассивируется), эти кислоты перевозят в алюминиевых цистернах.

7) восстанавливает металлы из их оксидов (алюминотермия), так как алюминий в ЭХРНМ стоит правее этих, вытесняемых металлов, то есть он активнее: 

8Al + 3Fe₃O₄ = 4Al₂O₃ + 9Fe

2Al + Cr₂O₃ = Al₂O₃ + 2Cr