Простые вещества – неметаллы

Простые вещества – неметаллы.

1.             Какие физические свойства у металлов (что это значит физические свойства)? Перечислите их. Чем обусловлены эти физические свойства металлов?
2.             Приведите примеры металлов 6-7, как вы их нашли в ПС? Сколько их?
3.             А остальные химические элементы (ХЭ), к какой группе они относятся? Почему вы поместили это небольшое количество ХЭ в эту группу, на какие признаки вы смотрели?
4.             Какие агрегатные состояния веществ вам известны? Неметаллы могут быть в этих агрегатных состояниях. Приведите примеры. В каком случае только одно простое вещество является жидким при нормальных условиях (н.у.)?
5.             У некоторых  неметаллов проявляются металлические свойства, так кристаллы ….и …..блестят как металлы.
6.             Посмотрите в ПС и перечислите семь ХЭ, которые стоят в ПС уголком (в углу «двоечников») и имеют ковалентную неполярную связь, формула, которых пишется с индексом 2 внизу, то есть  молекула состоит из двух атомов?
7. Вычислите относительную молекулярную массу кислорода, фтора, водорода.
8. Аллотропия  – явление, когда ХЭ существует в более чем одном состоянии простого вещества (то есть знак ХЭ из ПС в двух веществах одинаковый, а число атомов в молекуле или строение молекулы разное, значит и свойства разные).
9. Аллотропные модификации  кислорода

Кислород  О2	Озон      О3
бесцветный	голубоватый
поддерживает горение и дыхание	нет
нет	бактерицидный
устойчив	всего 15-20 мин. после грозы
Нет запаха	приятный запах

 10.                 Аллотропные модификации   фосфора

Фосфор белый	Фосфор красный
ядовит	не ядовит
светится в темноте	не светится в темноте
способен самовоспламеняться	сам по себе не воспламеняется

 11.Аллотропия углерода.  Множество модификаций: алмаз, графит, сажа, уголь, фуллерен, карбин, графен, углеродные нанотрубки  и др.

12. Неметаллы в ОВР проявляют и окислительные (отнимают электроны) свойства,  и восстановительные свойства (отдают электроны). Это зависит, с какой относительной электроотриацательностью (ОЭО) встретится ему ХЭ. Если Ме, то всегда неМе окислитель. А при встрече двух неМе забирает электроны тот, у кого ОЭО больше.